Perbedaan Sel Galvani Dan Sel Elektrolisis serta Penerapannya / aplikasinya

Perbedaan Sel Galvani Dan Sel Elektrolisis

• No.	Sel Volta / Galvani	Sel Elektrolisis
  1.	Reaksi spontan	Reaksi tidak spontan
  2.	Anode kutub negatif	Anode kutub positif
  3.	Katode adalah kutub positif	Katode adalah kutub negatif
  4.	Energi kimia diubah menjadi energi listrik	Energi listrik diubah menjadi energi kimia

Contoh penerapan :1.Penerapan atau aplikasi sel galvani

Sel galvani banyak diaplikasikan untuk membuat berbagai sumber energi listrik yang multiguna seperti sel kering pada baterai, sel nikel kadmium, baterai perak oksida, baterai merkuri, dan sel aki.

2. Aplikasi sel elektrolisisi
Salah satu aplikasi sel elektrolisis adalah pada proses yang disebut penyepuhan. Dalam proses penyepuhan, logam yang lebih mahal dilapiskan (diendapkan sebagai lapisan tipis) pada permukaan logam yang lebih murah dengan cara elektrolisis. Baterai umumnya digunakan sebagai sumber listrik selama proses penyepuhan berlangsung. Logam yang ingin disepuh berfungsi sebagai katoda dan lempeng perak (logam pelapis) yang merupakan logam penyepuh berfungsi sebagai anoda. Larutan elektrolit yang digunakan harus mengandung spesi ion logam yang sama dengan logam penyepuh (dalam hal ini, ion perak). Pada proses elektrolisis, lempeng perak di anoda akan teroksidasi dan larut menjadi ion perak. Ion perak tersebut kemudian akan diendapkan sebagai lapisan tipis pada permukaan katoda. Metode ini relatif mudah dan tanpa biaya yang mahal, sehingga banyak digunakan pada industri perabot rumah tangga dan peralatan dapur.